NAMA :
NO :
KELAS :
------------------------------------------------------------------
A. Fungsi Larutan Penyangga
Larutan
penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia,
biokimia, bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang
biokimia, kultur jaringan dan bakteri mengalami proses yang sangat sensitif
terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuh manusia mempunyai kisaran pH 7,35
sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ
tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan
penyangga.
- Kebanyakan reaksi-reaksi biokimia dalam tubuh makhluk hidup hanya dapat berlangsung pada pH tertentu.
- Oleh karena itu, cairan tubuh harus merupakan larutan penyangga agar pH senantiasa konstan ketika metabolisme berlangsung.
- Dalam keadaan normal, pH dari cairan tubuh termasuk darah kita adalah 7,35 – 7,5. Walaupun sejumlah besar ion H+ selalu ada sebagai hasil metabolisme dari zat-zat, tetapi keadaan setimbang harus selalu dipertahankan dengan jalan membuang kelebihan asam tersebut.
- Hal ini disebabkan karena penurunan pH sedikit saja menunjukkan keadaan sakit.
- Untuk itu tubuh kita mempunyai hal-hal berikut.
1. Sistem buffer, untuk mempertahankan
pH tubuh agar tetap normal.
2. Sistem pernapasan.
- Di sini dipakai buffer H2CO3/HCO3–
Misalnya konsentrasi H3O+ dalam darah naik, berarti
pH-nya turun.
H3O+ + HCO3– ←⎯⎯⎯⎯→ H2CO3 + H2O
H3O+ + HCO3– ←⎯⎯⎯⎯→ H2CO3 + H2O
- Bila pH turun maka pusat pernapasan kita akan dirangsang, akibatnya kita bernapas lebih dalam sehingga kelebihan CO2 akan dikeluarkan melalui paru-paru. Sedangkan bila konsentrasi OH– naik
H2CO3 + OH– ←⎯⎯⎯⎯→ HCO3– + H2O
- Karena kemampuan mengeluarkan CO2 ini, maka bufer H2CO3 dan HCO3– paling baik untuk tubuh.
3. Ginjal
·
Ginjal kita
juga menolong untuk mengatur konsentrasi H3O+ dalam darah agar tetap konstan,
dengan jalan mengeluarkan kelebihan asam melalui urine, sehingga pH urine dapat
berada sekitar 4,8 – 7,0.
·
Kegunaan
larutan penyangga tidak hanya terbatas pada tubuh makhluk hidup.
·
Reaksi-reaksi
kimia di laboratorium dan di bidang industri juga banyak menggunakan larutan
penyangga. Reaksi kimia tertentu ada yang harus berlangsung pada suasana asam
atau suasana basa.
·
Buah-buahan
dalam kaleng perlu dibubuhi asam sitrat dan natrium sitrat untuk menjaga pH agar
buah tidak mudah dirusak oleh bakteri.
·
Didalam
setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa konjugasi yang berfungsi
sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra sel (dalam
sel) dan cairan ekstra sel (luar sel) memerlukan system penyangga tersebut
unutk mempertahankan harga pH cairan tersebut. System penyangga ekstra sel yang
penting adalah penyangga karbonat ( H2CO3/HCO3-) yang berperan dalam menjaga pH
darah, dan system penyangga fosfat (H2PO4-/HPO42-) yang berperan menjaga pH cairan
intra sel.
B. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA
·
1. Adanya larutan penyangga ini dapat kita lihat dalam
kehidupan sehari-hari seperti pada obat-obatan, fotografi, industri kulit dan
zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi penerapan konsep larutan
penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh.
·
2. Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun
cairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga utama dalam cairan
intraselnya seperti H2PO4- dan HPO42-
yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa. Adapun sistem penyangga
tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitu sekitar 7,4.
·
3. Menjaga pH pada plasma darah agar berada pada pH berkisar 7,35 – 7,45
,yaitu dari ion HCO3- denganion Na+ . Apabila
pH darah lebih dari 7,45 akan mengalami alkalosis, akibatnya terjdi
hiperventilasi/ bernapas berlebihan, mutah hebat.Apabila pH darah kurang dari
7,35 akan mengalami acidosis akibatnya jantung ,ginjal ,hati dan pencernaan
akan terganggu.
·
4. Menjaga
pH cairan tubuh agar ekskresi ion H+ pada ginjal tidak terganggu,
yaitu asam dihidrogen posphat (H2PO4-) dengan
basa monohidrogen posphat (HPO42-)
·
5. Menjaga
pH makanan olahan dalam kaleng agar tidak mudah rusak /teroksidasi (asam
benzoat dengan natrium benzoat).
·
6. Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat
kita temui dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata.
C. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA DALAM TUBUH MANUSIA
·
Reaksi kimia yang terjadi di dalam tubuh manusia
merupakan reaksi enzimatis, yaitu reaski yang melibatkan enzim sebagai katalis.
Enzim sebagai katalis hanya dapat bekerja dengan baik pada pH tertentu (pH
optimumnya). Agar enzim tetap bekerja secara optimum, diperlukan lingkungan
reaksi dengan pH yang relative tetap, untuk itu maka diperlukan larutan
penyangga.
Didalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa konjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra sel (dalam sel) dan cairan ekstra sel (luar sel) memerlukan system penyangga tersebut unutk mempertahankan harga pH cairan tersebut. System penyangga ekstra sel yang penting adalah penyangga karbonat ( H2CO3/HCO3-) yang berperan dalam menjaga pH darah, dan sistem penyangga fosfat (H2PO4-/HPO42-) yang berperan menjaga pH cairan intra sel.
Didalam setiap cairan tubuh terdapat pasangan asam-basa konjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga. Cairan tubuh, baik sebagai cairan intra sel (dalam sel) dan cairan ekstra sel (luar sel) memerlukan system penyangga tersebut unutk mempertahankan harga pH cairan tersebut. System penyangga ekstra sel yang penting adalah penyangga karbonat ( H2CO3/HCO3-) yang berperan dalam menjaga pH darah, dan sistem penyangga fosfat (H2PO4-/HPO42-) yang berperan menjaga pH cairan intra sel.
D. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA DALAM BIDANG
FARMASI
·
Buffer pada bidang farmasi banyak digunakan untuk
menetralkan darah atau biasanya pada kasus keracunan. Contohnya pada keracunan
asam jengkolat. Asam jengkolat yang terbentuk saat kita terlalu banyak
mengonsumsi jengkol ini harus di kurangi karena akan membetk kristal kristal
yang menyumbat saluran kecing. Caranya dengan memasukan larutan bisa Natrium
karbonat(biasanya) yang sifatnya basa yang nantinya akan membentuk garam ketika
bereaksi dengan asam dan kemudian akan keluar melalui urin (karena garam
sifatnya adalah mudah larut dalam air).
·
Dalam bidang farmasi (obat-obatan) banyak zat aktif
yang harus berada dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH akan menyebabkan
khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang sama sekali. Untuk obat suntik
atau obat tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pH
cairan tubuh. pH untuk obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata
agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu
juga obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar tidak menimbulkan
alkalosis atau asidosis pada darah.
·
Perubahan pH pada larutan obat dapat merusak
komposisi, fungsi, dan efektivitas obattersebut. Oleh karena itu, obat-obatan
dalam bentuk larutan sering kali bertindak sebagai sistem penyangga bagi obat
itu sendiri untuk mempertahankan kadar larutan obat tetap berada dalam
trayek pH tertentu.
·
Larutan Penyangga pada Obat-Obatan : asam
asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat
penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH
pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang
penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan.
Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan
asam.
E. FUNGSI LARUTAN
PENYANGGA DALAM BIDANG INDUSTRI
·
Dalam indutri farmasi, larutan penyangga berperan
untuk pembuatan obat-obatan agar zat aktif dari obat tersebut mempunya pH
tertentu. Selain itu larutan penyangga juga digunakan unutk industri makanan
dan minuman ringan seperti yang sering digunakan adalah Natrium asetat dan asam
sitrat.
Contohnya pada asam sitrat :
Asam sitrat merupakan asam organik lemah yang ditemukan pada daun dan buah tumbuhan genus Citrus (jeruk-jerukan). Senyawa ini merupakan bahan pengawet yang baik dan alami, selain digunakan sebagai penambah rasa masam pada makanan dan minuman ringan. Dalam biokimia, asam sitrat dikenal sebagai senyawa antara dalam siklus asam sitrat, yang penting dalam metabolisme makhluk hidup, sehingga ditemukan pada hampir semua makhluk hidup. Zat ini juga dapat digunakan sebagai zat pembersih yang ramah lingkungan dan sebagai antioksidan.
Contohnya pada asam sitrat :
Asam sitrat merupakan asam organik lemah yang ditemukan pada daun dan buah tumbuhan genus Citrus (jeruk-jerukan). Senyawa ini merupakan bahan pengawet yang baik dan alami, selain digunakan sebagai penambah rasa masam pada makanan dan minuman ringan. Dalam biokimia, asam sitrat dikenal sebagai senyawa antara dalam siklus asam sitrat, yang penting dalam metabolisme makhluk hidup, sehingga ditemukan pada hampir semua makhluk hidup. Zat ini juga dapat digunakan sebagai zat pembersih yang ramah lingkungan dan sebagai antioksidan.
·
Asam sitrat terdapat pada berbagai jenis buah dan
sayuran, namun ditemukan pada konsentrasi tinggi, yang dapat mencapai 8% bobot
kering, pada jeruk lemon dan limau (misalnya jeruk nipis dan jeruk purut).
Rumus kimia asam sitrat adalah C6H8O7 (strukturnya ditunjukkan pada tabel informasi di sebelah kanan). Struktur asam ini tercermin pada nama IUPAC-nya, asam 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilat.
Rumus kimia asam sitrat adalah C6H8O7 (strukturnya ditunjukkan pada tabel informasi di sebelah kanan). Struktur asam ini tercermin pada nama IUPAC-nya, asam 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilat.
·
Sifat-sifat
fisis asam sitrat dirangkum pada tabel di sebelah kanan. Keasaman asam sitrat
didapatkan dari tiga gugus karboksil COOH yang dapat melepas proton dalam
larutan. Jika hal ini terjadi, ion yang dihasilkan adalah ion sitrat. Sitrat
sangat baik digunakan dalam larutan penyangga untuk mengendalikan pH larutan.
Ion sitrat dapat bereaksi dengan banyak ion logam membentuk garam sitrat.
Selain itu, sitrat dapat mengikat ion-ion logam dengan pengkelatan, sehingga
digunakan sebagai pengawet dan penghilang kesadahan air.
FUNGSI LARUTAN PENYANGGA DALAM
KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Darah Sebagai Larutan Penyangga
Ada beberapa faktor yang terlibat
dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga
hemoglobin dan penyangga fosfat.
a. Penyangga Karbonat
Penyangga karbonat berasal dari
campuran asam karbonat (H 2 CO 3 ) dengan basa konjugasi bikarbonat (HCO 3 ).
H 2 CO 3 (aq) –> HCO 3(aq) + H +
(aq)
Penyangga karbonat sangat berperan
penting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi
asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi
sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat
mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan
diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita
alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung
dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida
yang dilepas terlalu banyak, padahal CO 2 dapat larut dalam air menghasilkan H
2 CO 3 . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat
mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena
cemas dan histeris).
b. Penyangga Hemoglobin
Pada darah, terdapat hemoglobin yang
dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi
kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:
HHb + O 2 (g) « HbO 2 - + H +
Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin
Keberadaan oksigen pada reaksi di
atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H +, sehingga pH darah juga dipengaruhi
olehnya. Pada reaksi di atas O 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telah
melepaskan O 2 dapat mengikat H + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H
+ yang dilepaskan pada peruraian H 2 CO 3 merupakan asam yang diproduksi oleh
CO 2 yang terlarut dalam air saat metabolisme.
c. Penyangga Fosfat
Pada cairan intra sel, kehadiran
penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyangga ini berasal
dari campuran dihidrogen fosfat (H 2 PO 4 - ) dengan monohidrogen fosfat (HPO 3
2- ).
H 2 PO 4 - (aq) + H + (aq) –> H 2
PO 4(aq)
H 2 PO 4 - (aq) + OH - (aq) –>
HPO 4 2- (aq) ) + H 2 O (aq)
Penyangga fosfat dapat
mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikit jumlahnya,
tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.
Air Ludah sebagai Larutan Penyangga
Gigi dapat larut jika dimasukkan
pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman
masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8.
Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang
terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.
Menjaga keseimbangan pH tanaman
Suatu metode penanaman dengan media
selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium
air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiap tanaman memiliki
pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkan larutan
penyangga agar pH dapat dijaga.
Larutan Penyangga pada Obat-Obatan
Asam asetilsalisilat merupakan
komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri.
Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan
pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah,
terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada
aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam.
aku ada tugas terkait artikel ini... komawoyo....
BalasHapus진짜 거마워요 나 부디여요
BalasHapus한만 나도 대학생이여요....
BalasHapusSyukron Jazilan buat artikelnya admin
BalasHapusterima kasih :)
BalasHapusini sangat membantu saya untuk mengerjakan makalah kimia
aku copas ya.
BalasHapusthanks ya min artikel ini sangat membantu saya .. izin copas untuk tugas kimia saya ya min :) . salam kenal
BalasHapusty
BalasHapusSEP SEP
BalasHapusPerkenalkan, saya dari tim kumpulbagi. Saya ingin tau, apakah kiranya anda berencana untuk mengoleksi files menggunakan hosting yang baru?
BalasHapusJika ya, silahkan kunjungi website ini www.kbagi.com untuk info selengkapnya.
Di sana anda bisa dengan bebas share dan mendowload foto-foto keluarga dan trip, music, video, filem dll dalam jumlah dan waktu yang tidak terbatas, setelah registrasi terlebih dahulu. Gratis :)
ini sangat membantu terimaksih yaa
BalasHapusSANGAT MEMBANTU
BalasHapus